化学平衡移动教学设计(化学平衡移动)
小德
06-02
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导读 关于化学平衡移动教学设计,化学平衡移动这个很多人还不知道,今天菲菲来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!1、勒夏特列原理...

关于化学平衡移动教学设计,化学平衡移动这个很多人还不知道,今天菲菲来为大家解答以上的问题,现在让我们一起来看看吧!

1、勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学平衡就被破坏,并向减弱这种改变的方向移动。

2、影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移 减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移 增大生成物浓度 平衡左移 (以此类推)减小生成物浓度 平衡右移 (以此类推)说白了,浓度大的往浓度小的地方扩散。

3、也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度,平衡向浓度小的方向移动,以此保持平衡。

4、2,压强。

5、增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。

6、可以理解为向气体体积小的方向移动。

7、你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2,加起来为4体积,生成物有2体积。

8、4>2,所以往总体积小的方向移动,意味着向2体积NH3的方向移动,所以平衡右移。

9、减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。

10、可以理解为向气体体积大的方向移动。

11、4>2,反应物总体积大于生成物总体积,所以平衡左移。

12、说白了,你要增大压强,我偏不放你增大压强,通过的生成更多体积小的气体来抑制你,以此保持平衡。

13、3温度升高温度,平衡向吸热的方向移动降低温度,平衡向放热方向移动3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应2NH3(g)⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应所以3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) 正向(右向)是放热反应,逆向是吸热反应你想想,你升高温度,我偏偏要保持平衡,不让你生高温度,则更多的生成吸热的物质,所以平衡向吸热的反向移动,逆向是吸热的,所以平衡左移。

14、降低温度,为了达到平衡,向放热的反向移动,平衡正向移动(右向移动)就好像你冬天冷了,你会发抖,以此来产热保持温度平衡,天热了你会脱衣服,变得凉爽。

15、 我是纯属喜欢帮人才回答的,希望能帮到更多的人理解。

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标签: 化学平衡移动

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